Валентность атома элемента в его водородном соединении равна числу атомов водорода в молекуле. Пример: H I 2 O II , N III H I 3 — валентность кислорода в молекуле воды равна двум, а азота в аммиаке — трём. Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность.
Высшая валентность равна номеру группы. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т. е. 8 – № группы.
Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого. Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.
Пример: как определить валентность по таблице Менделеева
- высшая валентность серы равна VI;
- вычислим низшую валентность: 8 − 6 = 2. Низшая валентность равна II;
- сера расположена в группе VI — это четное число. Значит, промежуточными валентностями будут все четные числа между низшей и высшей валентностью.
Mar 5, 2022
Добавить комментарий